价电子
深圳市维品佳科技有限公司代理分销世界名牌厂家生产的电源IC、MOS场效应管 、肖特基二极管、三极管代理商、7812晶体管、7805晶体管等电子元器件,我们提供的服务主要包括: 方案与技术支持以及售后服务 提供高性能、高品质电源IC。 公司地址: 广东省 深圳市 福田区 华强北街道 振中路鼎城国际大厦605 二极管的主要原理就是利用PN结的单向导电性,在PN结上加上引线和封装就成了一个二极管晶体二极管为一个由P型半导体和N型半导体形成的PN结,在其界面处两侧形成空间电荷层,并建有自建电场。当不存在外加电压时,由于PN结两边载流子浓度差引起的扩散电流和自建电场引起的漂移电流相等而处于电平衡状态
LA、ILA族及过渡元素,它们的电负性小,最外层一般有一两个容易失去的价电子.构成元素晶体时,晶格上既有金属原子,又有失去了电子的金属离子.但它们都是不稳定的.价电子会向正金属离子运动,即金属离子随时会变成金属原子,金属原子随时会变成金属离子.价电子不再属于个别原子,而是为所有原子所共有,在晶体中作共有化运动.采用一个更简化的物理模型:金属中所有的原子都失掉了最外层的价电子而成为原子实,原子实浸没在共有电子的电子云中.金属晶体的结合力主要是原子实和共有化电子之间的静电库仑力.金属结合只受最小能量的限制,原子越紧凑,电子云与原子实就越紧密,库仑能就越低. 原子晶体是靠共价键结合的.电子虽不能脱离电负性大的原子,但靠近的两个电负性大的原子可以各出一个电子,形成电子共享的形式,即这一对电子的主要活动范围处于两原子之间,把两个原子联结起来.这一对电子的自旋是相反的,称为配对电子.电子配对的方式称为共价键。 周期表左边的元素的电负性小,容易失去电子;而周期表右边的元素电负性大,容易俘获电子;二者结合在一起,一个失去电子变成正离子,一个得到电子变成负离子,形成离子晶体。 固体表面有吸附现象,气体能凝结成液体,液体能凝结成固体,都说明分子间有结合力存在.分子间的结合力称为范德瓦耳斯力
金刚石中每个C原子周围有4条C-C共价键而每个C-C键两端有2个碳原子平均开来每个碳原子相当于拥有半个C-C键所以每个碳原子周围的4个C-C属于这个碳原子是实际是4÷2=2个所以C:键=1:2.也可以这样理解金刚石中C原子是以sp3形式杂化的不存在多重键1mol碳原子有4mol价电子每2个价电子形成一对共用电子对即形成1个C-C共价键则1mol碳原子可以形成4mol/2=2molC-C键. 我个人认为学习化学需要掌握关键一点:结构决定性质!分子结构决定了物质的物理和化学性质电子层和电子亚层的结构决定了原子的物理和化学性质.举一个简单的例子来说碳原子的电子亚层结构让它很容易形成正四面体结构.而正四面体结构是很稳定的一种结构(如果你感兴趣的话可以用立体几何的方法证明C-C键的键角.还有你还可以从物理的力学角度来分析为什么结构稳定).所以由碳原子形成的金刚石是自然界中最硬的物质.再举一个例子.金属Li和金属Na同是第一主族的碱金属.但是金属Na比金属Li多了一层电子层.从物理学的角度来看此时外层电子距离原子核更远能量越大也就越容易失去该电子.这就是金属Na比金属Li更活泼的原因. 结构决定性质性质决定功能.功能决定用途.比如金刚石和石墨前者原子是空间网状的方式排列的.因此它很硬;后者平面结构因此他很软. 金刚石结构中的每个原子与相邻的4个原子形成正四面体.