键角
臭氧（O3）是氧的同素异形体，它是一种具有特殊气味的淡蓝色气体。分子结构呈三角形，键角为116°，其密度是氧气的1.5倍，在水中的溶解度是氧气的10倍。臭氧是一种强氧化剂，它在水中的氧化还原电位为2.07V，仅次于氟（2.5V），其氧化能力高于氯（1.36V）和二氧化氯（1.5V），能破坏分解细菌的细胞壁，很快地扩散透进细胞内，氧化分解细菌内部氧化葡萄糖所必须的葡萄糖 臭氧（O3）是氧的同素异形体，它是一种具有特殊气味的淡蓝色气体
第二节第二节苯及苯的同系物苯及苯的同系物（（1）分子式）分子式C6H6一、苯的性质和结构一、苯的性质和结构结构式结构式（（2）结构简式）结构简式（鲍林式）（鲍林式）((凯库勒式）凯库勒式）CCCCCCHHHHHH1、苯的分子结构、苯的分子结构键角：键角：120º球棍模型球棍模型比例模型比例模型键长与键角CCCCCCHHHHHH（（3）空间构型）空间构型平面正六边形（平面正六边形（1212个原子共平面）个原子共平面）一、苯的性质和结构一、苯的性质和结构（与苯环碳原子直接相连的原子与苯环在同一平面）（与苯环碳原子直接相连的原子与苯环在同一平面）（（4）结构特点）结构特点苯分子中苯分子中6个碳原子之间的化学键完全相同，是介个碳原子之间的化学键完全相同，是介于于单键和双键之间单键和双键之间独特的化学键独特的化学键
赛默飞红外光谱仪是利用物质对不同波长的红外辐射的吸收特性，进行分子结构和化学组成分析的仪器。红外光谱仪通常由光源，单色器，探测器和计算机处理信息系统组成。根据分光装置的不同，分为色散型和干涉型
工程材料中原子间的键合有4种:金属键、共价键、离子键和范德瓦耳斯键。前3种是靠原子的外电 子壳层s、P的电子的传递或共享来获得的，结合力强，称为主价键或化学键。范德瓦耳斯键是次价键，相 对较弱
金刚石中每个C原子周围有4条C-C共价键而每个C-C键两端有2个碳原子平均开来每个碳原子相当于拥有半个C-C键所以每个碳原子周围的4个C-C属于这个碳原子是实际是4÷2=2个所以C:键=1:2.也可以这样理解金刚石中C原子是以sp3形式杂化的不存在多重键1mol碳原子有4mol价电子每2个价电子形成一对共用电子对即形成1个C-C共价键则1mol碳原子可以形成4mol/2=2molC-C键. 我个人认为学习化学需要掌握关键一点:结构决定性质!分子结构决定了物质的物理和化学性质电子层和电子亚层的结构决定了原子的物理和化学性质.举一个简单的例子来说碳原子的电子亚层结构让它很容易形成正四面体结构.而正四面体结构是很稳定的一种结构(如果你感兴趣的话可以用立体几何的方法证明C-C键的键角.还有你还可以从物理的力学角度来分析为什么结构稳定).所以由碳原子形成的金刚石是自然界中最硬的物质.再举一个例子.金属Li和金属Na同是第一主族的碱金属.但是金属Na比金属Li多了一层电子层.从物理学的角度来看此时外层电子距离原子核更远能量越大也就越容易失去该电子.这就是金属Na比金属Li更活泼的原因. 结构决定性质性质决定功能.功能决定用途.比如金刚石和石墨前者原子是空间网状的方式排列的.因此它很硬;后者平面结构因此他很软. 金刚石结构中的每个原子与相邻的4个原子形成正四面体.
分子结构，或称分子立体结构、分子形状、分子几何、分子几何构型，建立在光谱学数据之上，用以描述分子中原子的三维排列方式。分子结构在很大程度上影响了化学物质的反应性、极性、相态、颜色、磁性和生物活性（英语：Biological activity）。[1][2][3] 分子结构最好在接近绝对零度的温度下测定，因为随着温度升高，分子转动也增加
金刚石中每个C原子周围有4条C-C共价键而每个C-C键两端有2个碳原子平均开来每个碳原子相当于拥有半个C-C键所以每个碳原子周围的4个C-C属于这个碳原子是实际是4÷2=2个所以C:键=1:2.也可以这样理解金刚石中C原子是以sp3形式杂化的不存在多重键1mol碳原子有4mol价电子每2个价电子形成一对共用电子对即形成1个C-C共价键则1mol碳原子可以形成4mol/2=2molC-C键. 我个人认为学习化学需要掌握关键一点:结构决定性质!分子结构决定了物质的物理和化学性质电子层和电子亚层的结构决定了原子的物理和化学性质.举一个简单的例子来说碳原子的电子亚层结构让它很容易形成正四面体结构.而正四面体结构是很稳定的一种结构(如果你感兴趣的话可以用立体几何的方法证明C-C键的键角.还有你还可以从物理的力学角度来分析为什么结构稳定).所以由碳原子形成的金刚石是自然界中最硬的物质.再举一个例子.金属Li和金属Na同是第一主族的碱金属.但是金属Na比金属Li多了一层电子层.从物理学的角度来看此时外层电子距离原子核更远能量越大也就越容易失去该电子.这就是金属Na比金属Li更活泼的原因. 结构决定性质性质决定功能.功能决定用途.比如金刚石和石墨前者原子是空间网状的方式排列的.因此它很硬;后者平面结构因此他很软. 金刚石结构中的每个原子与相邻的4个原子形成正四面体.
孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状等，对氢原子组成的分子影响尤为显著。指分子中未成键的价电子对。 在氮族元素原子中可以找到一个孤电子对，例如氨中的氮，在氧族元素原子中可以找到两个孤电子对，例如在水中的氧，而卤素可以携带三个孤电子对，例如在氯化氢中
甲烷在线分析仪就是用来检测空气中甲烷浓度的。内置大功率吸气泵，可主动吸气检测，响应时间快，灵明度高。甲烷的结构是由一个碳和四个氢原子透过sp3杂化的方式化合而成，并且是所有烃类物质中，含碳量最小，且含氢量最大的碳氢化合物，因此甲烷分子的分子结构是一个正四面体的结构，碳大约位于该正四面体的几何中心，氢位于其四个顶点，且四个碳氢键的键的键角相等、键长等长
压力作为钙钛矿薄膜晶格畸变和能带重构的有效方式，已在多铁性研究和光电子器件中被广泛应用。负压力则是通过晶格三维膨胀引发材料内部离子偏移和键角改变以实现物性调控，理论上具有更宽的压力范围和更强的物性调控效果。本次讲座将系统地讲解此体系中垂直结构演化、负压力形成机理和铁磁-铁电性质调控等基本问题