价电子

有机磷化合物指含有碳-磷键的有机化合物，有机磷化学即是研究有机磷化合物性质和反应的有机化学分支。磷元素与氮同族，具有类似的价电子层结构，因此有机磷化合物的性质与有机含氮化合物有些相似。[1][2] 但除了3s和3p轨道外，磷还可以用3d轨道成键，因此也存在很多特殊高价的有机磷化合物，它们都不存在对应的氮化合物

谷林，中国科学院物理研究所研究员。2002年清华大学本科毕业，启蒙于我国电子显微学专家朱静院士。2005年获得美国亚利桑那州立大学（Arizona State Univ.）博士学位，导师David J. Smith教授

金刚石中每个C原子周围有4条C-C共价键而每个C-C键两端有2个碳原子平均开来每个碳原子相当于拥有半个C-C键所以每个碳原子周围的4个C-C属于这个碳原子是实际是4÷2=2个所以C:键=1:2.也可以这样理解金刚石中C原子是以sp3形式杂化的不存在多重键1mol碳原子有4mol价电子每2个价电子形成一对共用电子对即形成1个C-C共价键则1mol碳原子可以形成4mol/2=2molC-C键. 我个人认为学习化学需要掌握关键一点:结构决定性质!分子结构决定了物质的物理和化学性质电子层和电子亚层的结构决定了原子的物理和化学性质.举一个简单的例子来说碳原子的电子亚层结构让它很容易形成正四面体结构.而正四面体结构是很稳定的一种结构(如果你感兴趣的话可以用立体几何的方法证明C-C键的键角.还有你还可以从物理的力学角度来分析为什么结构稳定).所以由碳原子形成的金刚石是自然界中最硬的物质.再举一个例子.金属Li和金属Na同是第一主族的碱金属.但是金属Na比金属Li多了一层电子层.从物理学的角度来看此时外层电子距离原子核更远能量越大也就越容易失去该电子.这就是金属Na比金属Li更活泼的原因. 结构决定性质性质决定功能.功能决定用途.比如金刚石和石墨前者原子是空间网状的方式排列的.因此它很硬;后者平面结构因此他很软. 金刚石结构中的每个原子与相邻的4个原子形成正四面体.