原子实

LA、ILA族及过渡元素，它们的电负性小，最外层一般有一两个容易失去的价电子.构成元素晶体时，晶格上既有金属原子，又有失去了电子的金属离子.但它们都是不稳定的.价电子会向正金属离子运动，即金属离子随时会变成金属原子，金属原子随时会变成金属离子.价电子不再属于个别原子，而是为所有原子所共有，在晶体中作共有化运动.采用一个更简化的物理模型：金属中所有的原子都失掉了最外层的价电子而成为原子实，原子实浸没在共有电子的电子云中.金属晶体的结合力主要是原子实和共有化电子之间的静电库仑力.金属结合只受最小能量的限制，原子越紧凑，电子云与原子实就越紧密，库仑能就越低. 原子晶体是靠共价键结合的.电子虽不能脱离电负性大的原子，但靠近的两个电负性大的原子可以各出一个电子，形成电子共享的形式，即这一对电子的主要活动范围处于两原子之间，把两个原子联结起来.这一对电子的自旋是相反的，称为配对电子.电子配对的方式称为共价键。 周期表左边的元素的电负性小，容易失去电子；而周期表右边的元素电负性大，容易俘获电子；二者结合在一起，一个失去电子变成正离子，一个得到电子变成负离子，形成离子晶体。 固体表面有吸附现象，气体能凝结成液体，液体能凝结成固体，都说明分子间有结合力存在.分子间的结合力称为范德瓦耳斯力