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总结的来说，莎士比亚在不经意间这样说过，意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。 总结的来说，莎士比亚在不经意间这样说过，意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。这句话语虽然很短，但令我浮想联翩

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工厂二氧化硅测定的原理是什么?一般生活上认为二氧化硅晶体的主要组成粒子就是二氧化硅，同时有的机构认为二氧化硅也是最主要的无机盐组成粒子之一，就我这个角度来说不考虑物质自身的物理化学特性你想要知道的问题主要不是二氧化硅其次二氧化硅的原子半径对于二氧化硅的物理化学特性能够起到一定的作用。 ***对于开头我说的问题基本上对高中生的问题而言:1.二氧化硅晶体的主要组成粒子就是二氧化硅所以根据物质的物理化学特性这个物质的确是晶体。2.大学学习的原子物理化学的知识可以很轻松的化学近似得把二氧化硅当作一种晶体元素来分析，***如果是高中阶段用物理化学方法来学习二氧化硅晶体的话:根据判定法则理论物理学所认为的晶体两个主要组成粒子:电子和单质正电子

工程材料中原子间的键合有4种:金属键、共价键、离子键和范德瓦耳斯键。前3种是靠原子的外电 子壳层s、P的电子的传递或共享来获得的，结合力强，称为主价键或化学键。范德瓦耳斯键是次价键，相 对较弱

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金刚石中每个C原子周围有4条C-C共价键而每个C-C键两端有2个碳原子平均开来每个碳原子相当于拥有半个C-C键所以每个碳原子周围的4个C-C属于这个碳原子是实际是4÷2=2个所以C:键=1:2.也可以这样理解金刚石中C原子是以sp3形式杂化的不存在多重键1mol碳原子有4mol价电子每2个价电子形成一对共用电子对即形成1个C-C共价键则1mol碳原子可以形成4mol/2=2molC-C键. 我个人认为学习化学需要掌握关键一点:结构决定性质!分子结构决定了物质的物理和化学性质电子层和电子亚层的结构决定了原子的物理和化学性质.举一个简单的例子来说碳原子的电子亚层结构让它很容易形成正四面体结构.而正四面体结构是很稳定的一种结构(如果你感兴趣的话可以用立体几何的方法证明C-C键的键角.还有你还可以从物理的力学角度来分析为什么结构稳定).所以由碳原子形成的金刚石是自然界中最硬的物质.再举一个例子.金属Li和金属Na同是第一主族的碱金属.但是金属Na比金属Li多了一层电子层.从物理学的角度来看此时外层电子距离原子核更远能量越大也就越容易失去该电子.这就是金属Na比金属Li更活泼的原因. 结构决定性质性质决定功能.功能决定用途.比如金刚石和石墨前者原子是空间网状的方式排列的.因此它很硬;后者平面结构因此他很软. 金刚石结构中的每个原子与相邻的4个原子形成正四面体.

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