电解质电离时，化学键断裂，形成阴阳离子。但这之后并没有新的化学键生成[1]，所以电离并不是化学反应。尽管如此，弱电解质的电离有一个类似与化学平衡常数的电离平衡常数(ionization constant)，可用来描述弱电解质的电离程度。
比如，对于醋酸溶液，其中存在如下数量关系:
其中Ka即是醋酸的电离平衡常数。
多元弱酸分步电离，所以它们的电离方程式是分步写的，而每步电离都有不同的电离平衡常数。部分多元弱酸的多级电离平衡常数如下表:
其中K的下标代表电离的级数。可以发现，弱酸的一级电离常数要远大于它的二级电离常数，而二级电离常数又远大于三级电离常数，以此类推。之所以会这样，是因为弱酸前一级电离产生的H+会抑制其后一级的电离。因此，在涉及弱酸电离的计算时，往往只考虑它的第一级电离常数。
综上所述，在不产生气体或沉淀的情况下，只能强酸制弱酸。这就是在离子反应中反复提到的强酸制弱酸原理。
↑ 弱电解质电离后产生的部分离子会重新结合，但此时形成的化学键并不是“新的”;这个过程只是电离的逆过程，没有新物质的产生，所以不是化学反应。