电离

电解质电离时，化学键断裂，形成阴阳离子。但这之后并没有新的化学键生成[1]，所以电离并不是化学反应。尽管如此，弱电解质的电离有一个类似与化学平衡常数的电离平衡常数(ionization constant)，可用来描述弱电解质的电离程度

电离平衡是一种化学现象，通常发生在具有极性共价键的化合物溶于水中的情况。 具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸、弱碱)溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子。一般地，自上述反应开始起，弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡