理想气体

l. 了解气体动理论的基本概念，建立统计规律性的基本思想； 2. 理想气体模型、理想气体状态方程、理想气体压强公式、温度与分子平均动能的关系以及理想气体内能，从不同方面反映了理想气体的性质，对此，要求深入理解和掌握； 3. 麦克斯韦速率分布律和平均自由程是气体分子热运动规律性的反映，要求重点掌握速率分布函数的物理意义、速率分布曲线及其特性，以及利用分布函数求分子平均速率的方法； 4. 气体内的输运过程，是气体系统从非平衡态到平衡态的转变过程，要求掌握黏性、热传导和扩散的机理和结论，以及在导出结论的过程中所做的简化处理； 5. 理解晶体结构的一般概念，掌握晶体结合力的共同特征和类型； 6. 了解液体的微观状况，掌握液体的表面性质、表面张力、附加压强、润湿和不润湿以及毛细现象的成因和规律。

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一般来说，不论什么物质，也不管它处于什么状态，随着温度、压力的变化，体积或密度也会发生相应的变化。联系温度T、压力p和密度ρ（或体积）三个物理量的关系式称为状态方程。气体的体积随它受到的压力和所处的温度而有显著的变化

物理和化学性质：德化混合气体德化混合气体包含两种或多种有效成分，或者虽然不是有效成分，但其​​气体含量超过了规定的限值。几种气体的混合物是工程中常用的工作流体。德化混合气体通常被认为是理想气体

理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。 这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度;还有一个常量：R为理想气体常数

由克拉伯龙方程可以得出在气相 $\beta$ 与凝聚相（液相或固相）$\alpha$ 之间的相变方程，可以得到饱和蒸气压与温度的关系，也就是饱和蒸气压方程。现在做粗略的近似，如果将气相看作理想气体，那么由 式 4 可得 再做更粗糙的近似，将相变潜热 $L$ 认为是与温度无关。那么可以积分得： 但在气液通过临界点的转变、铁磁顺磁的转变等过程中，既没有 $S_m$ 的突变（也就是说不存在相变潜热），又没有 $V_m$ 的突变