法拉第电解定律（英语：Faraday's laws of electrolysis），是化学中的两条定律，用于有关电解的化学计量。这定律由英国科学家米高·法拉第，在19世纪前半期通过大量实验得出的经验规律，并于1834年发表[1]。法拉第电解定律适用于一切电极反应的氧化还原过程，是电化学反应中的基本定量定律。

在电解过程中，物质在电极生成的质量，与通过电极的电量成正比。

这里的电量，指的是电荷的数量，现代物理常以库仑 (C) 作为单位。在使用恒定电流时，电荷又与供电的时长成正比。换句话说，在恒定电流下，电解时间愈长，在电极生成的物质愈多，二者成正比。

在电解过程中，使用相同的电量，不同物质在电极生成的质量，与该物质的当量重量成正比。

这里的当量重量，是指该物质的摩尔质量，除以它接受或失去电子的数目。也就是说，若使用相同的电量，后者生成的铜金属是前者的一半。

根据法拉第电解定律，若使用电量 Q 进行电解，则可得生成质量 M

从化学方程式可知，生成一摩尔的物质，需要 z 摩尔的电子，即 zF 的电量。