①ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物)②ΔH值与书写形式有关，单位一般是“KJ・mol－1”

①电离吸热、溶解时吸热或放热 ②稀强酸与稀强碱反应的中和热为57.3 KJ・mol－1

①在中学阶段，如果不指明条件就默认为通常状况，比较ΔH的相对大小时要考虑其数值的“＋”“－”的问题②用弱酸或弱碱的稀溶液进行中和反应时，每生成1 mol H2O(l)放出的热量小于57.3 KJ

不能根据反应条件是否需要加热来判断一个反应是放热反应还是吸热反应，因为有些放热反应需要加热才能进行，而有些吸热反应在常温下也可自发进行。

实际上反应热就是反应物分子中旧的化学键断裂时所吸收的总能量与形成的生成物分子中新的化学键所释放的总能量之差。ΔH＝∑E(反应物键能)－∑E(生成物键能)。同样当“ΔH”为“－”即ΔH＜0时为放热反应；反之，为吸热反应，这时“ΔH”为“＋”即ΔH＞0。

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