na2co3

离子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O。碳酸氢根HCO3-是酸式根离子，和氢氧根OH-离子反应生成正盐根离子CO32-和水H2O。以NaHCO3与NaOH反应为例

纯碱的学名叫碳酸钠，俗名有苏打、洗涤碱、石碱，属于无机化合物，纯碱在常温下为颗粒或者粉末状，具有吸水性，并且易溶于水，在化学工业上多用于制造甲酸、硼砂、肥皂等物品。 纯碱的学名叫碳酸钠，并且还有苏打、洗涤碱、石碱等名称，属于一种无机化合物，在化学分类上属于盐，而不是碱，纯碱的分子式为Na2CO3。 纯碱在常温下为无味的白色粉末或者颗粒，具有较强的吸收性，而且非常容易容易溶解在水中，溶解后的水溶解具有强碱性和腐蚀性

实验室分离与提纯的常用方法都有哪些? 酸碱分离法： 被提纯的物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱反应，用酸碱作除杂试剂。如用盐酸除去SiO2中的CaCO3，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。 沉淀分离法： 在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法

采用添加剂对二元体系(K2CO3-Na2CO3)进行改性，所采用的添加剂中含有氯化钠和氯化钾，能有效降低二元体系(K2CO3-Na2CO3)的熔点，强化熔盐的相变潜热，提高熔盐的蓄热能力。氯化钠和氯化钾的熔点和稳定性都比较高，能提高熔盐体系的安全使用温度上限。氯化钠和氯化钾的相变潜热大，能有效增大熔融盐体系相变潜热

例如，冶炼钨时，先将白钨矿(钨酸钙矿)与碳酸钠混合，在空气中焙烧(800℃～900℃)生成钨酸钠。 CaWO4+Na2CO3=Na2WO4+CaO+CO2↑ 将烧结块浸在90℃的水中，使钨酸钠溶解，并加盐酸酸化，将沉淀下来的钨酸滤出后，再经灼热，生成氧化钨。 Na2WO4+2HCl=H2WO4↓+2NaCl H2WO4=WO3+H2O↑ 最后，将氧化钨在氢气流中灼热，得金属钨

商品信息：刚玉坩埚，学名氧化铝坩埚，产品规格为100×20×15mm，氧化铝含量超过95%以上，烧结材料专用，99.70%刚玉1650℃--1700℃刚玉坩埚在氧化和还原气氛中，具有良好的高温绝缘性和机械强度。导热率大，热膨胀率小。在1700℃以上与空气，水蒸气，氢气，一氧化碳等不起反应

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随着工业的迅猛发展，排放的废气也越来越多。为了保护环境，废气处理设备是必不可少的。但是许多工业废气处理设备使用一段时间后会出现堵塞的现象，就像电脑用一段时间后还会卡呢，那造成工业废气处理设备堵塞的原因有哪些呢?今天小编来为大家分析一下： (3)工业废气处理设备内件的选择不正确

例如，冶炼钨时，先将白钨矿(钨酸钙矿)与碳酸钠混合，在空气中焙烧(800℃～900℃)生成钨酸钠。 CaWO4+Na2CO3=Na2WO4+CaO+CO2↑ 将烧结块浸在90℃的水中，使钨酸钠溶解，并加盐酸酸化，将沉淀下来的钨酸滤出后，再经灼热，生成氧化钨。 Na2WO4+2HCl=H2WO4↓+2NaCl H2WO4=WO3+H2O↑ 最后，将氧化钨在氢气流中灼热，得金属钨

确实，假设某类结晶的溶解度随温度上升而扩展，则溶于水吸热反应，随温度上升溶解度扩展越快，则溶于水吸热反应状况一般也越显著，事实上它是勒夏特列原理（平衡移动原理）在溶解—堆积均衡中的首要体现，氯化铵、硝酸钾等满是典型性案例。 可是，勒夏特列原理只要用以早已做到均衡的管理体系，换句话说，物质的量浓度早已做到饱和状态，还有未溶解溶质与溶度积做到溶解—堆积均衡，这时提温，假设溶质溶于水吸热反应，根据勒夏特列原理则溶质再次溶解，即溶解度随温度上升而扩展。但假设做到溶解—堆积均衡时，未溶解的溶质和初始溶质并不是同一种化学物质，则初始溶质溶于水的热电效应就不能用勒夏特列原理来分析了，由于初始溶质溶于水的全过程并并不是早已做到均衡的管理体系