水有几个重要的物理特性。虽然这些性质因为水的无处不在而为人们所熟悉，但水的大部分物理性质都相当 非典型 .鉴于其低摩尔质量 构成 分子，水具有异常大的粘度值， 表面张力 汽化热 和 熵 蒸发，所有这些都可以归因于广泛的 氢键 液态水中存在的相互作用。允许最大氢键的冰的开放结构解释了为什么 坚硬的 水的密度低于液态水——这是常见物质中极不寻常的情况。
当钠等活性金属与液态水接触时，会发生剧烈的放热（发热）反应，释放出燃烧的氢气。2Na(s) + 2H二O (l) → 2Na+(aq) + 2OH——(aq) + H二（G）这是氧化还原反应的一个例子，这是一种电子从一个 原子 到另一个。在这种情况下，电子从钠原子（形成 Na+离子）到水分子产生氢气和OH——离子。其他碱金属与水发生类似反应。较不活泼的金属与水反应缓慢。例如， 铁 与液态水的反应速度可以忽略不计，但与过热蒸汽的反应速度要快得多，形成氧化铁和氢气。
贵金属，例如黄金和 银 ，完全不与水反应。